Přírodovědné zaměření Dobromysl Plzeň/2024 12 chemie/Proust Dalton Gay-Lussac Avogadro

Tato stránka je součástí projektu:

WŠ Dobromysl

střední škola

Příslušnost: skupinová

Daltonova atomová teorie

Dalton navrhl metodu výpočtu relativních atomových hmotností chemických prvků. Prvky jsou tvořeny extrémně malými částicemi nazývanými atomy. Atomy různých prvků se liší velikostí, hmotností a dalšími vlastnostmi. Atomy nelze dále dělit, vytvářet ani ničit. Atomy různých prvků se spojují v jednoduchých celočíselných poměrech za vzniku chemických sloučenin. Při chemických reakcích se atomy slučují, oddělují nebo přeskupují.

Daltonův zákon

Daltonův zákon o složení směsí plynů, říká, že celkový tlak plynové směsi je součtem parciálních tlaků jednotlivých plynů, které tuto směs tvoří. Parciální tlak je tlak, který by měl každý plyn ve směsi, pokud by zabíral celý objem sám, při stejné teplotě.

V roce 1801 J.Dalton udělal Experimentální eseje, která se zabývala složení směsných plynů, tlakem páry při různých teplotách ve vakuu a ve vzduchu, odpařováním a tepelnou roztažností plynů. Každý plyn ve směsi navzájem chemicky netečných plynů má právě takový tlak (parciální tlak), jako by celý objem vymezený směsi při téže teplotě zaujímal sám. V roce 1805 publikoval článek On the Absorption of Gases by Water and Other Liquids , tenhle zákon obsahoval parciální tlak. Říká se že tlak směsi plynů je roven součtu jejich parciálních tlaků.

J. L. Gay - Lussac

Název Zákona: Zákon objemových poměrů slučovacích

Co pravidlo říká? Že se plyny slučují v jednoduchých objemových poměrech. Např.: z jednoho objemu kyslíku a dvou objemů vodíku vzniknou dva objemy vodní páry.

Jak souvisí s Daltonovými teoriemi? Potvrzuje, že atomy reagují v pevných poměrech, ale zaměřuje se na objemy plynů místo hmotnosti.

Amedeo Avogadro

(Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto)

9. srpna 1776* - 9. července 1856+

• Italský fyzik

• Jeho objevy umožnily určení relativních atomových hmotností

• Považován za jeden ze základních pilířů moderní chemie

• Zabýval se elektromagnetickou indukcí a elektrochemií

• Později se zabýval fyzikou plynů -> jeden ze zakladatelů

Na základě pozorování J.L. Gay - Lussaca formuloval hypotézu, že ideální plyny obsahují v objemové jednotce plynu při stejném tlaku a teplotě stejný počet molekul -> avogadrův zákon (nedokázal však svou teorii potvrdit pokusem. Jeho teorii se podařilo dokázat až o půl století později na základě kinetické energie -> Kinetická teorie látek je teorie, která spojuje makroskopicky pozorovaný stav látky s mikroskopickým pohybem částic, z nichž je daná látka složena.)

= Avogadrova konstanta -> vyjadřuje počet částic v jednotkovém látkovém množství, její hodnotu zjistil však až Johann Josef Loschmidt v roce 1865

• Avogadrova konstanta se značí NA (případně L)

• Udává se v jednotkách mol−1