Termika (přednáška): Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
Střední kinetická energie |
Izoprocesy + energie |
||
Řádek 201:
'''T = konst → izotermický proces'''
p – V diagram = rovnoosá hyperbola
<gallery widths="400px" heights="300px">
Řádek 219:
'''V = konst → izochorický proces'''
p – V diagram = svislá přímka
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="5" align="center"
Řádek 231 ⟶ 232:
'''p = konst → izobarický proces'''
p – V diagram = vodorovná přímka
{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="5" align="center"
Řádek 253 ⟶ 256:
* n = počet molů
* R = univerzální plynová konstanta (molární plynová konstanta)
** univerzální – stejná pro všechny (ideální) plyny – nezávisí na hmotnosti částic
** [R] = ???
Řádek 335 ⟶ 339:
* (2/3) . E<sub>k</sub> = k . T
* '''E<sub>k</sub> = (3/2) k . T''' = energie translačního pohybu částic ve 3D
* na každý '''stupeň volnosti''' připadá '''E<sub>k</sub> = ½ k . T'''<br />= ''ekvipartiční teorém''
== Reálné látky ==
* nenulová velikost částic
* síly působící mezi částicemi (⇒ energie vazeb, potenciální energie)
* ⇒ vniřní tření, vizkozita
== Vnitřní energie ==
* celková energie látky (kinetická i potenciální)
* může se zvýšit:
** vykonáním vnější práce (např. stlačením)
** zvýšením kinetické energie částic, např. dodáním tepla
* 1. termodynamický zákon:
** '''∆U = W + Q''' kde W = práce vykonaná vnějším prostředím
** '''Q = ∆U + W' ''' kde W' = práce vykonaná plynem
** ∆U = změna vnitřní energie
** Q = dodané teplo
=== Izoprocesy ideálního plynu z hlediska energie ===
* izotermický: ∆U = 0 ⇒ W = -Q
* izochorický: W = 0 ⇒ Q = ∆U
* izobarický: výměna tepla, konání práce ⇒ nelze zjednodušit
* ''adiabatický'': Q = 0 ⇒ ∆U = W
** Poissonův zákon:<br /><font size="+2"> p.V<sup>κ</sup> = konst </font>
*** Poissonova konstanta κ = c<sub>p</sub> / c<sub>V</sub>
*** c<sub>p</sub> = měrné teplo při p = konst
*** c<sub>V</sub> = měrné teplo při V = konst
*** c<sub>p</sub> > c<sub>V</sub> ⇒ κ > 1
*** ⇒ adiabata v p–V diagramu klesá strměji než izoterma
Všechny procesy (kromě izochorického):
* ''komprese'' = stlačování
* ''expanse'' = rozpínání
| |||