Termika (přednáška): Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m Změna hierarchie |
m měrné teplo |
||
Řádek 120:
:<math>K = \frac{5(F + 459{,}67)}{9}</math>
:<math>F = \frac{9K}{5} - 459{,}67</math>
== Kalorimetrie ==
* stará představa: tepelné fluidum = ''calorikum''
* čím více obsahuje těleso calorika, tím má vyšší teplotu, obsahuje více tepla
* to je hlavní důvod, proč se dlouho nerozlišovalo mezi teplem a teplotou
* kupodivu tento jednoduchý model v praxi často funguje
==== Příklad ====
Kolik litrů studené a horké vody (10°C a 70°C) musíme smíchat, abychom dostali 120 l vlažné vody 30°C?
Můžeme počítat stejně, jako by se jednalo o roztok nějaké chemické látky (v našem přpadě "calorika"), např. křížovým pravidlem:
* 70 - 30 = 40 = 2 díly → 80 l vody 10 °C
* 30 - 10 = 20 = 1 díl → 40 l vody 70 °C
=== Specifické teplo ===
Výše uvedený příklad by selhal, kdybychom míchali různé látky, např. různě teplou vodu a líh – mají různě velké specifické teplo.
Specifické teplo = množství tepla, kterým se ohřeje jednotkové množství látky (tj. 1 kg) o 1 K.
Z toho dříve odvozena jednotka tepla:
* "malá kalorie": 1 kalorie = 1 cal = množství tepla, kterým se ohřeje 1 g vody o 1 °C.
* "velká kalorie": 1 kilokalorie = 1 kcal = množství tepla, kterým se ohřeje 1 kg vody o 1 °C.
=== Teplo ===
Soustava SI: Teplo je forma energie, tudíž základní jednotky jsou stejné: 1 joule = 1 J.
==== Příklad ====
Měrné teplo vody je 4 184 J K<sup>-1</sup> kg<sup>-1</sup>(kapalina při 20 °C)
| |||