Přírodovědné zaměření Dobromysl Plzeň/2024 12 chemie/Fréderic/Daltonův zákon

Daltonův zákon

V roce 1801 J.Dalton udělal Experimentální eseje , která se zabývala složení směsných plynů , tlakem páry při různých teplotách ve vakuu a ve vzduchu, odpařováním a tepelnou roztažností plynů. Každý plyn ve směsi navzájem chemicky netečných plynů má právě takový tlak (parciální tlak), jako by celý objem vymezený směsi při téže teplotě zaujímal sám. V roce 1805 publikoval článek On the Absorption of Gases by Water and Other Liquids , tenhle zákon obsahoval parciální tlak. Říká se že tlak směsi plynů je roven součtu jejich parciálních tlaků.

Parciální tlak

Je to vyjádřeno matematicky, celkový tlak P směsi n plynů můžeme definovat jako součet parciálních tlaků jednotlivých plynů obsažených ve směsi. Tenhle zákon přesně platí pro ideální plyny. Pro reálné plyny je, zejména pro vyšší tlaky, narušen kvůli objemu obsazenému molekulami a mezimolekulovému silovému působení. Daltonův zákon parciálních tlaků, stejně jako obdobný Amagatův zákon parciálních objemů neplatí ani při prudkých lokálních změnách tlaku, např. v rázové vlně. Parciální tlak je podíl na celkovém tlaku směsi plynů, který vyvozuje jeho jedna složka.